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Die [H·l. welche dem Maximum der Dissoziationsrestknl'v eines Ampholyten entspricht. bezeichnet man treffend als de isoelektrischen Punktl) desselben. Seine Lage wird als durch eine analytische Maximalumrechnung bestimmt. Da namIich Q= 1+~ [H'] 1 . kb·[H] kw . MaXlmum, . dQ = O't so ht a Q em wenn d [H'] IS. + 1) Das Wort stammt von Hardy (58), wurde jedoch von ihm wedl so definiert noch von der neutralen Reaktion unterschieden. 39 Die Dissoziation der amphoteren Elektrolyte. Fur die Rechnung ist es einfacher, nicht nach dem Maxi- 1 mum von fb sondern nach dem Minimum von Es ist ~_ 1 Q- ~ + [H'] d(:) + k b • [H'] kw ka d [H'] = - [H']~ Dann ist ka - [H']2 [H'] + kb kw = 0 = zu fragen.

Salze in einer Losung, wie wir sahen, von der Wasserstoffzahl abhangig ist, so folgt daraus, daB die Wasserstoffzahl einer Losung von EinfluB sein muB auf die Loslichkeit dieser Elektrolyte. Wir mussen nun zunachst den Begriff der Loslichkeit definieren. Wahlen wir ein Beispiel, und zwar irgend eine ziemlich schwer losliche Saure. Wenn wir feste Benzoesaure in Wasser bis zur Sattigung lOsen, so haben wir schlieBlich ein System von folgender Zusammensetzung vor uns: Als Bodenkorper feste Benzoesaure, welche nicht in meBbarem Grade elektrolytisch dissoziiert ist.

Von ganz besonderer Bedeutung ist die Berechnung der Wasserstoffzahl in einem solchen Gemisch z. B. von Essigsaure und Natriumacetat. Greifen wir zunachst zuruck auf die Formel (2), welche aIlgemein gultig ist, so folgt aus ihr [H'] = k, [SH] [S'] = k )undissoziierte Same] [Saure-Ion] (8) In einem Gemisch von Natriumacetat und Essigsaure ist nun die Konzentration der undissoziierten Saure fast genau gleich der Konzentration der freien Essigsaure, weil der dissoziierte Anteil der freien Essigsaure verschwindend klein ist; und die Konzentration der Saure-Ionen ist fast genau gleich der des N atrium- Gemische von schwachen Sauren mit ihren Alkalisalzen, 17 acetats, weil das Natriumacetat fast vollstandig dissoziiert ist, Wir erhalten so als erste Naherungsformel [H'] = k.

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